Question

Какое химическое количество ионов натрия содержится в растворе поваренной соли массой 200 г с масовой долей хлорида нартия, равной 5,85% ?

Answer 1

1. Находим массу хлорида натрия в растворе:

200*0,0585=11,7г

2. Находим количество вещества хлорида натрия в данной массе:

Молекулярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль. Количество вещества: 11,7 г/58,5 г/моль=0,2 моль.

3. Так как молекула хлорида натрия состоит из одного иона натрия, то и количество ионов натрия будет также сосавлять 0,2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно найти количество ионов натрия в растворе поваренной соли.

Массовая доля хлорида натрия в растворе равна 5,85%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5,85 г хлорида натрия.

Теперь мы можем найти массу хлорида натрия в 200 г раствора: 200 г * 5,85% = 200 г * 0,0585 = 11,7 г

Так как молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна примерно 58,44 г/моль, мы можем найти количество вещества хлорида натрия: 11,7 г / 58,44 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как каждая молекула хлорида натрия содержит один ион натрия, количество ионов натрия в растворе также равно 0,2 моль.

Итак, в растворе поваренной соли массой 200 г с массовой долей хлорида натрия, равной 5,85%, содержится 0,2 моль ионов натрия.