Question

Определите массу фосфорной кислоты которую необходимо затратить на нейтрализации 8г гидрооксида натрия

Answer 1

Вот вся твоя задача ... Если что -то непонятно или не видно - пиши!

Answer 2

Для того чтобы определить массу фосфорной кислоты, необходимо затратить на нейтрализацию 8 гидрооксида натрия, нужно использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидрооксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы фосфорной кислоты требуется три молекулы гидрооксида натрия.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Таким образом, для нейтрализации 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моля гидрооксида натрия.

Для 8 г гидрооксида натрия можно вычислить количество молей:

8 г / 40 г/моль = 0.2 моль NaOH

С учетом коэффициентов реакции, для нейтрализации 0.2 моль NaOH потребуется:

0.2 моль NaOH * (1 моль H3PO4 / 3 моль NaOH) = 0.067 моль H3PO4

Теперь можно вычислить массу фосфорной кислоты:

0.067 моль H3PO4 * 98 г/моль = 6.57 г H3PO4

Таким образом, для нейтрализации 8 г гидрооксида натрия необходимо затратить примерно 6.57 г фосфорной кислоты.