Question

Вычислите количество теплоты выделившийся при окислении магния массой 3 грамма по уравнению магний + О2 получаю О + 75.15 кДж. Помогите пожалуйста и если там нужно дано найти решение плиз напишите.

Answer 1

   3 г            Решение                                  Х кДж
   2Mg       +         O2      ->        2MgO +  75,15 кДж
n = 2 моль                                       
М = 24 г/моль                                   Дано:
m = 48 г                                            m(Mg) = 3 г
                                                          Q = 75,15 кДж
3 г Mg    -    Х кДж                             М(Mg) = 24 г/моль
48 г Mg  -   75,15 кДж                       Найти: Q
Q = 3 * 75,15 / 48 = 4,7 кДж

Answer 2

Для вычисления количества теплоты, выделившейся при окислении магния, воспользуемся уравнением реакции:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса магния, участвующего в реакции = 3 г

Теплота реакции = 75.15 кДж

Для вычисления количества теплоты, выделившейся при окислении 3 г магния, используем пропорцию:

Теплота реакции / количество вещества = выделившаяся теплота / количество вещества

Масса магния (Mg) = 3 г Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Количество молей магния: n(Mg) = масса / молярная масса = 3 г / 24 г/моль = 0.125 моль

Теплота, выделившаяся при окислении 3 г магния: Q = (Теплота реакции) * (количество молей магния) Q = 75.15 кДж * 0.125 моль = 9.39375 кДж

Таким образом, количество теплоты, выделившееся при окислении 3 г магния, составляет примерно 9.39375 кДж.