Question

26 баллов !!!! СРОЧНО!!! Сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок при пропускании углекислого газа через 350мл 8-% раствора гидроксида кальция плотност 1,07гмл

Answer 1

Если есть вопросы задавай

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится вычислить количество карбоната кальция, которое выпадет в осадок при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция.

Давайте разберёмся, как это сделать.

1. Находим количество гидроксида кальция в растворе:

Для начала нам нужно найти количество гидроксида кальция в 350 мл 8-% раствора. Массовая доля гидроксида кальция в растворе составляет 8%. Мы можем найти массу гидроксида кальция, используя формулу:

\[ \text{Mass} = \text{Volume} \times \text{Concentration} \]

\[ \text{Mass} = 350 \, \text{ml} \times 8\% \]

2. Находим количество карбоната кальция, выпавшего в осадок:

Когда углекислый газ проходит через раствор гидроксида кальция, образуется карбонат кальция в виде осадка. Это происходит в результате химической реакции:

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74,09 г/моль, а молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль.

Мы можем использовать уравнение химической реакции, чтобы найти количество карбоната кальция, которое выпадет в осадок. Сначала найдём количество моль гидроксида кальция:

\[ \text{Moles of Ca(OH)2} = \frac{\text{Mass of Ca(OH)2}}{\text{Molar mass of Ca(OH)2}} \]

Затем, используя коэффициенты в уравнении реакции, найдём количество моль карбоната кальция:

\[ \text{Moles of CaCO3} = \text{Moles of Ca(OH)2} \]

Наконец, мы можем найти массу карбоната кальция, умножив количество моль карбоната кальция на его молярную массу и плотность раствора:

\[ \text{Mass of CaCO3} = \text{Moles of CaCO3} \times \text{Molar mass of CaCO3} \times \text{Density} \]

После вычислений мы получим количество граммов карбоната кальция, выпавшего в осадок при пропускании углекислого газа через данный раствор гидроксида кальция.

Давайте начнём с расчётов.