Question

дорогие мои помогите пожалуйсто!)) задача:При сжигании 80 грамм пирита(FeS2) образуется оксид железа(3 валентного) с выходом 65%. Вычислите массу полученного продукта в молях.

Answer 1

Массу пирита всмысле?

Дано:                           |  Решение:             

m(FeS2)=80г                |  2FeS2+3O2=2Fe2O3+4S 

ἠ(FeS2)=65%                 |  М( FeS2)=120г/моль

Найти:                         |  n=m÷M=80÷120=0.67моль

n(FeS2)=?                     |   0.67-100%

                                   |        x-65%

                                   |x=0.67×65%÷100%=0,44 моль

P.S. Мне только 12 лет, так что если не всё понятно- не обижайся))) 

Answer 2

Calculating the Mass of the Product in Moles

To calculate the mass of the product in moles, we can use the concept of stoichiometry and the given information about the reaction.

The balanced chemical equation for the reaction is: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

The molar mass of FeS2 (pyrite) is approximately 119.98 g/mol, and the molar mass of Fe2O3 (iron(III) oxide) is approximately 159.69 g/mol.

Given: - Mass of FeS2 = 80 grams - Yield of Fe2O3 = 65%

First, let's calculate the moles of FeS2: Moles of FeS2 = Mass of FeS2 / Molar mass of FeS2 Moles of FeS2 = 80 g / 119.98 g/mol

Now, let's calculate the moles of Fe2O3 produced using the stoichiometry of the reaction and the moles of FeS2: Moles of Fe2O3 = Moles of FeS2 * (2 moles of Fe2O3 / 4 moles of FeS2)

Finally, we can calculate the mass of the product in moles: Mass of Fe2O3 = Moles of Fe2O3 * Molar mass of Fe2O3

Let's calculate the moles of FeS2 and the mass of Fe2O3 using the given information.