Question

По термохимическому уравнению реакции с2h4+h2о=с2h5оh+46 кдж вычислите объем взятого этилена если известно что выделенная теплота в этом процессе составлЯЕТ 184кдж

Answer 1

46кДж=1 моль => 184кДж=4моль=> V=Vm*n=22.4 *4=89,6л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться термохимическим уравнением реакции и уравнением состояния идеального газа.

Сначала запишем уравнение реакции: C2H4 + H2O = C2H5OH + 46 кДж

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Теплота реакции выделения вещества можно выразить через количество вещества и удельную теплоемкость: Q = n * ΔH, где Q - теплота реакции, n - количество вещества, ΔH - изменение энтальпии.

Теперь найдем количество вещества этилена, используя уравнение реакции: C2H4 + H2O = C2H5OH 1 моль C2H4 дает 1 моль C2H5OH

Теперь найдем количество вещества, соответствующее выделенной теплоте: Q = n * ΔH n = Q / ΔH n = 184 кДж / 46 кДж/моль n = 4 моль

Теперь найдем объем взятого этилена, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT V = nRT / P V = 4 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / P P - давление, которое не указано в задаче.

Таким образом, чтобы вычислить объем взятого этилена, нам нужно знать давление.