Question

Помогите пожалуйста решить задачу, Сколько углерода необходимо для восстановления 20г оксида Zn

Answer 1

        20г                Х г

        ZnO       +     C     ->    Zn     +     CO

  n = 1 моль         n = 1 моль

М = 81 г/моль      М = 12 г/моль

m = 81 г               m = 12 г

20 г ZnO     -    Х г С

81 г ZnO    -    12 г С

m(C) = 20 * 12 / 81 = 2,96 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую формулу оксида цинка (ZnO) и уравнение реакции восстановления.

Химическое уравнение реакции восстановления оксида цинка выглядит следующим образом: ZnO + C → Zn + CO

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что одна молекула оксида цинка требует одной молекулы углерода для восстановления. Теперь мы можем рассчитать количество углерода, необходимого для восстановления 20 г оксида цинка.

Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль Молярная масса C = 12,01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида цинка в 20 г: моль = масса / молярная масса моль ZnO = 20 г / 65,38 г/моль ≈ 0,306 моль

Таким образом, для восстановления 0,306 моль оксида цинка требуется такое же количество молей углерода. Теперь мы можем рассчитать массу углерода, необходимого для реакции: масса = моль * молярная масса масса C = 0,306 моль * 12,01 г/моль ≈ 3,67 г

Итак, для восстановления 20 г оксида цинка необходимо приблизительно 3,67 г углерода.