Question

Вычислите объем водорода (н.у), который выделиться при растворении железного стержня массой 210 содержащего 4% примесей в избытке соляной кислоты

Answer 1

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
M(Fe) = 56 г/моль
m(Fe) = 210 - 210*0.04 =201.6
n(Fe) = 201.6/56 = 3.6 моль
n(H2) =  n(Fe) = 3.6 моль
V(H2) = 3.6 * 22.4 = 80.64 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделяющегося при растворении железного стержня в избытке соляной кислоты, нам понадобится знать массу стержня и содержание примесей в нем.

Из предоставленной информации, масса железного стержня составляет 210 г, а содержание примесей - 4%.

Расчет массы чистого железа в стержне:

Масса примесей в стержне можно рассчитать, учитывая, что содержание примесей составляет 4%. Таким образом, масса примесей равна 4% от массы стержня: масса примесей = 4/100 * 210 г = 8.4 г

Масса чистого железа в стержне будет равна разности массы стержня и массы примесей: масса чистого железа = масса стержня - масса примесей = 210 г - 8.4 г = 201.6 г

Расчет количества молей железа:

Для расчета объема выделяющегося водорода, нам необходимо знать количество молей железа в стержне. Для этого воспользуемся молярной массой железа, которая равна 55.845 г/моль.

Количество молей железа = масса чистого железа / молярная масса железа = 201.6 г / 55.845 г/моль

Расчет объема выделяющегося водорода:

Согласно химическому уравнению реакции растворения железа в соляной кислоте, каждый моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при растворении железа, будет равно половине количества молей железа.

Объем водорода можно рассчитать, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 л.

Объем водорода = (количество молей железа / 2) * 22.4 л

Пожалуйста, дайте мне немного времени для проведения расчетов.