Question

1)Полярность связи больше в соединении: а) Вг2; б) LiBr; в) НВг; г) КВг. 2)Ионный характер связей в ряду соединений Li2О — Na2О — К2О — Rb2O: а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется. 3)Укажите пару формул веществ, в молекулах которых есть только σ-связи: а) СН4 и О2; б) С2Н5ОН и Н2О; в) N2 и СО2; г) НВг и С2Н4. 4) Какая из связей прочнее? а) С-Сl; б) С-Вг; в) C-F; г) С-I. 5)Укажите группу соединений, имеющих сходную направленность связей, обусловленную sp³ - гибридизацией электронных орбиталей: а) СН4, С2Н4; С2Н2; б) Н20, С2Н6, С6 Н6; b)NH3, СН4, Н2О; г) С3Н8 , ВСl3, ВеС12 6)Водородная связь образуется между: а) молекулами водорода; б) атомами металлов; в) молекулами метана; г) молекулами спирта. 7) Образование водородной связи между молекулами приводит к: а) уменьшению температур кипения веществ; б) уменьшению растворимости веществ в воде; в) увеличению температур кипения веществ; г) увеличению летучести веществ.

Answer 1

1г,  2а, 3б, 4в, 5б?, 6г,7в

Answer 2

Polaridad de los enlaces en los compuestos

1) La polaridad de los enlaces es mayor en el compuesto: - a) Vg2

La polaridad de los enlaces en los compuestos se determina por la diferencia de electronegatividad entre los átomos. En el caso de Vg2, la gran diferencia de electronegatividad entre los átomos de vanadio y los átomos de halógeno contribuye a una mayor polaridad en los enlaces.

Carácter iónico de los enlaces en los compuestos

2) El carácter iónico de los enlaces en el conjunto de compuestos Li2O - Na2O - K2O: - a) aumenta

A medida que se desplaza de Li2O a K2O, el carácter iónico de los enlaces aumenta. Esto se debe a la mayor diferencia de electronegatividad entre el litio y el oxígeno en comparación con el potasio y el oxígeno.

Tipos de enlaces en compuestos

3) La pareja de fórmulas de sustancias que solo tienen enlaces σ en sus moléculas es: - a) CH4 y O2

Las moléculas de CH4 y O2 solo contienen enlaces σ, ya que no tienen enlaces π. Los enlaces σ son enlaces covalentes simples, mientras que los enlaces π son enlaces covalentes dobles o triples.

Fuerza de los enlaces

4) El enlace más fuerte es: - c) C-F

Los enlaces C-F son conocidos por ser muy fuertes debido a la gran diferencia de electronegatividad entre el carbono y el flúor, lo que resulta en una alta polaridad y una fuerte atracción entre los átomos.

Dirección de los enlaces debido a la hibridación sp³

5) El grupo de compuestos con una dirección de enlace similar, debido a la hibridación sp³ de las orbitales electrónicas, es: - a) CH4, C2H4, C2H2

Estos compuestos tienen una hibridación sp³ que resulta en una dirección de enlace similar. La hibridación sp³ implica la combinación de una orbital s y tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridas sp³.

Formación de enlaces de hidrógeno

6) El enlace de hidrógeno se forma entre: - a) moléculas de hidrógeno

El enlace de hidrógeno se forma entre moléculas que contienen hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo, como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor.

Efectos de la formación de enlaces de hidrógeno

7) La formación de enlaces de hidrógeno entre moléculas conduce a: - b) disminución de la solubilidad de las sustancias en agua

La formación de enlaces de hidrógeno entre moléculas tiende a disminuir la solubilidad de las sustancias en agua. Esto se debe a la formación de estructuras más grandes y menos solubles en agua.