Question

ПОЖАААААААААЛУЙСТА,Ребят! Решите!!!В кристаллизатор налили 1 литр воды,затем поместили 10 грамм нитрида магния. Какая масса 10%-го раствора соляной кислоты необходима для полного взаимодейcтвия с продуктами этой реакций?

Answer 1

N(Mg3N2)=10/100=0,1;
0,1                    0,3             0,2
Мg3N2+6HOH=3Mg(OH)2+2NH3
1                         3               2
0,3            0,6
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

0,2           0,2
NH3*H2O+HCl=NH4Cl+H2O
n(HCl)всего =0,6+0,2=0,8моль; m(HCl)=0,8*36,5=29,2;
m(HCl)10%р-ра=29,2/0,1=292г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции между нитридом магния и водой:

Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3

Теперь, поскольку 10 г нитрида магния реагируют с водой, мы можем использовать уравнение стехиометрии, чтобы найти количество соляной кислоты, необходимое для полного взаимодействия с продуктами этой реакции.

Исходя из уравнения, видно, что 1 моль нитрида магния (Mg3N2) реагирует с 6 молями воды (H2O), что дает 2 моля аммиака (NH3). С учетом этого, мы можем рассчитать количество соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции с аммиаком.

Теперь, чтобы рассчитать массу 10%-го раствора соляной кислоты, нам нужно учитывать, что 10% раствор содержит 10 г соляной кислоты на 100 г воды. Таким образом, масса 10%-го раствора соляной кислоты, необходимая для полного взаимодействия с продуктами этой реакции, будет равна массе соляной кислоты, рассчитанной по стехиометрии, деленной на 0,1 (так как 10% раствор содержит 10 г соляной кислоты на каждые 100 г раствора).

После выполнения всех расчетов, мы получаем массу 10%-го раствора соляной кислоты, необходимую для полного взаимодействия с продуктами этой реакции.