Question

Напишите уравнения реакции горения этилена и этана и Вычислите для какого углеводорода израсходуется больше кислорода при горении одинакового количества Газа

Answer 1

C2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o
с2h6 + 3.5o2 = 2co2 + 3h2o (2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o)
При горении 1 моль вещества больше кислорода расходуется для этана. 

Answer 2

Уравнения реакции горения этилена и этана:

Уравнение реакции горения этилена (C2H4) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

Уравнение реакции горения этана (C2H6) выглядит так:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O.

Вычисление количества израсходованного кислорода:

Для вычисления количества израсходованного кислорода при горении одинакового количества газа (например, 1 моль) этилена и этана, можно использовать уравнения реакций горения.

1 моль этилена (C2H4) требует 3 моль кислорода (O2) для полного сгорания, в то время как 1 моль этана (C2H6) требует 7 моль кислорода (O2). Таким образом, при горении одинакового количества газа (1 моль), больше кислорода израсходуется при горении этана.

Это можно выразить следующим образом: - Для этилена: 1 моль C2H4 + 3 моль O2 - Для этана: 1 моль C2H6 + 7 моль O2

Вывод:

При горении одинакового количества газа (1 моль) больше кислорода израсходуется при горении этана (C2H6), чем при горении этилена (C2H4).