Question

оксид алюминия массой 10,2г растворили в серной кислоте.рассчитайте количество вещества (моль) серной кислоты, затраченной на растворение

Answer 1

AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O

НАЙДЕМ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА ОКСИДА АЮМИНИЯ = 10,2/102=0,1МОЛЬ

АО КОЭФИЦЕНТАМ В РЕАКЦИИ НАХОДИМ ЧТО КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА КИСЛОТЫ РАВНА 0,3 МОЛЬ.

 

 

Answer 2

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

m(Al2O3)=10,2 г.

M(Al2O3)=102 г/моль

n(Al2O3)=m/M=10,2/102=0,1 моль

т.к. серной кислоты больше в 3 раза(по коэффициентам),то 

n(H2SO4)=0.1*3=0.3 моль

Answer 3

Для расчета количества вещества серной кислоты, затраченной на растворение оксида алюминия, мы должны использовать уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль Al2O3 требуется 3 моля H2SO4 для полного растворения.

Для расчета количества вещества серной кислоты, затраченной на растворение, мы можем использовать следующую формулу:

количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 101,96 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Давайте выполним расчет:

1. Рассчитаем количество вещества оксида алюминия: количество вещества Al2O3 = 10,2 г / 101,96 г/моль = 0,1 моль

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: количество вещества H2SO4 = 3 * количество вещества Al2O3 = 3 * 0,1 моль = 0,3 моль

Таким образом, для растворения оксида алюминия массой 10,2 г было затрачено 0,3 моль серной кислоты.