Question

Задача. Сколько серы вступает в реакцию с кислородом , если получается 12,8г оксида серы (4) ?

Answer 1

Х г            12,8 г
S + O2 = SO2
32 г          64 г
Из уравнения реакции следует что
n(S)= n(SO2) = 12,8/64 = 0,2 моль
m(S) = M(S)*n(S) = 32 г/моль*0,2 моль = 6,4 г
Ответ: 6,4 г или 0,2 моль серы

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакций и законы сохранения массы. Оксид серы (IV) образуется в результате реакции серы с кислородом.

Нахождение количества серы вступившей в реакцию:

Мы знаем, что масса оксида серы (IV) (SO₂) составляет 12.8 г. Давайте предположим, что масса серы, участвующей в реакции, составляет x г.

Уравнение реакции:

Уравнение реакции, в которой сера вступает в реакцию с кислородом, выглядит так:

S + O₂ → SO₂

Расчет количества серы:

Мы знаем, что молярная масса серы (S) составляет 32.07 г/моль, а молярная масса оксида серы (IV) (SO₂) равна 64.07 г/моль (32.07 г/моль за серу + 2 * 16.00 г/моль за кислород).

Используя эти данные, мы можем составить пропорцию для нахождения количества серы, участвующей в реакции:

(масса серы) / (молярная масса серы) = (масса оксида серы) / (молярная масса оксида серы)

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти x, количество серы, участвующей в реакции:

(x) / (32.07) = (12.8) / (64.07)

Решение пропорции:

x = (12.8 * 32.07) / 64.07

x ≈ 6.40 г

Таким образом, около 6.40 г серы вступает в реакцию с кислородом, чтобы образовать 12.8 г оксида серы (IV).

Надеюсь, это поможет вам решить задачу! Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь спрашивать.