Question

Вычислить, сколько тепла выделится при сгорании 336 л этилена (н.у.), еслисоответствующее термохимическое уравнение имеет вид:C2Н4(г) + 3О2(г) → 2CO2(г) + 2Н2O(г) + 1400 кДж.

Answer 1

336/22,4 = 15 моль
1 моль = 1400 кДж
15 моль = х
Х= 15 *1400/1
Х= 21000 кДж

Answer 2

336/22.4=15 моль

на 1 моль выделяется 1400 кДж

на 15 моль выделяется х кДж

выражаем отсюда х=(15*1400)/1=21000 кДж)

Answer 3

Чтобы вычислить количество выделяющегося тепла при сгорании 336 л этилена (нормальных условиях), мы можем использовать соотношение между объемами газов и их стехиометрическими коэффициентами в термохимическом уравнении.

В данном уравнении сгорания этилена:

C2H4(г) + 3O2(г) → 2CO2(г) + 2H2O(г) + 1400 кДж

Мы видим, что каждые 2 молекулы этилена сгорают с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O), и при этом выделяется 1400 кДж тепла.

Чтобы вычислить количество этилена в литрах, мы должны знать его плотность при нормальных условиях. Плотность этилена при нормальных условиях составляет около 1.178 кг/м³.

Теперь мы можем приступить к вычислению.

1. Вычисляем массу этилена: Масса = объем * плотность Масса = 336 л * 1.178 кг/м³ = 396.288 кг

2. Вычисляем количество вещества этилена (в молях): Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода Масса атома углерода = 12.01 г/моль Масса атома водорода = 1.008 г/моль Молярная масса этилена = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.008 г/моль = 28.054 г/моль Количество вещества = 396.288 кг / 28.054 г/моль = 14.118 моль

3. Используя коэффициенты в термохимическом уравнении, вычисляем количество выделяющегося тепла: Количество выделяющегося тепла = количество вещества этилена * кДж/моль Количество выделяющегося тепла = 14.118 моль * 1400 кДж/моль = 19765.2 кДж

Таким образом, при сгорании 336 л этилена (н.у.), выделяется около 19765.2 кДж тепла.