Question

Сколько граммов меди образуется при взаимодействии 16 граммов оксида меди(2)с водородом,измеренным при нормальных условиях?

Answer 1

CuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO)=m/M=16/80=0,2 моль
n(Cu)=0,2 моль
m(Cu)=n*M=0,2*64=12,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом меди(II) и водородом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Теперь посчитаем количество вещества каждого вещества. Молярная масса CuO (оксида меди(II)) равна 79.55 г/моль, а молярная масса H2 (водорода) равна 2.02 г/моль.

Для начала посчитаем количество молей CuO: n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 г / 79.55 г/моль = 0.201 моль

Теперь посчитаем количество молей H2: n(H2) = m(H2) / M(H2) = 16 г / 2.02 г/моль = 7.92 моль

Так как соотношение между CuO и H2 в реакции 1:1, то количество молей CuO определяет количество молей Cu, которые образуются. Таким образом, количество молей Cu, образующихся в реакции, равно 0.201 моль.

Теперь посчитаем массу меди, образующейся в реакции: m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.201 моль * 63.55 г/моль = 12.8 г

Итак, при взаимодействии 16 граммов оксида меди(II) с водородом, образуется 12.8 граммов меди.