Question

Определить массу этилена С2Н4 полученную при дегидратации 80 мл 96% этилового спирта плотностью 0,8 г/мл

Answer 1

C2H5OH ->CH2=CH2 + H2O

m(C2H5OH)=(80*0.8*96)/100=61.44г

n(C2H4)=n(C2H5OH)=61.44/46=1.33 моль

m(C2H4)=1.33моль * 28г/моль= 37,24г

Answer 2

Для определения массы этилена (C2H4), полученного при дегидратации 80 мл 96% этилового спирта с плотностью 0,8 г/мл, мы можем использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем массу самого этилового спирта. Для этого умножим объем (80 мл) на плотность (0,8 г/мл), что даст нам массу этилового спирта: 80 мл * 0,8 г/мл = 64 г.

2. Теперь нам нужно определить количество этилового спирта в растворе. 96% этилового спирта означает, что 96% раствора состоит из этилового спирта. Мы можем рассчитать это, умножив общую массу раствора (64 г) на долю этилового спирта (0,96): 64 г * 0,96 = 61,44 г.

3. Далее, мы должны рассчитать количество воды в растворе. Это можно сделать, вычитая массу этилового спирта из общей массы раствора: 64 г - 61,44 г = 2,56 г.

4. Теперь мы можем рассчитать количество этилена, полученного при дегидратации. Уравнение реакции дегидратации этилового спирта выглядит следующим образом: C2H5OH → C2H4 + H2O. Молярная масса этилена (C2H4) составляет примерно 28 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. Таким образом, каждый грамм воды, образующийся при реакции, соответствует примерно 28/18 = 1,56 грамма этилена.

Таким образом, масса этилена, полученного при дегидратации 80 мл 96% этилового спирта с плотностью 0,8 г/мл, составляет примерно 1,56 * 2,56 = 4,0 г.