Question

К 80 граммам 5% раствора соляной кислоты добавили магний. Вычислите объем выделившегося водорода.

Answer 1

2HCl+Mg=HCl2+H2
80это х л
72это 22,4 л (молекулярная масса HCl=36,но перед HClстоит коэффициент два 36*2=72
Х=22.4*80/36=24.8приближенно ответ 24.9л

Answer 2

Решение:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
m(в-ва HCl)=0.05*80г=4г
n(HCl)=4г/36.5г/моль=0.11моль
n(H)=0.11моль/2=0.055моль
V(H2)=0.055моль*22.4л/моль=1.232л
Ответ:V(O2)=1.232л

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой.

Магний реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Теперь рассчитаем количество магния, добавленного к 80 граммам 5% раствора соляной кислоты. Для этого найдем массу соляной кислоты в 80 граммах раствора: Масса соляной кислоты = 80 г * 0.05 = 4 г

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты: n(HCl) = масса / молярная масса = 4 г / 36.46 г/моль ≈ 0.11 моль

Так как магний реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, нам нужно умножить количество вещества соляной кислоты на 1/2, чтобы найти количество магния, необходимое для реакции: n(Mg) = n(HCl) * (1/2) = 0.11 моль * (1/2) = 0.055 моль

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, выделившегося в результате реакции: n(H2) = n(Mg) = 0.055 моль

Наконец, найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.055 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.232 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 1.232 л.