Question

При дії амоніачного розчину аргентум(І) оксиду на насичений альдегід масою 0,52г одержали 1,25г срібла. Вихід продукту реакції становить 80%. Визначте формулу альдегіду

Answer 1

Дано:
m(CnH2n+1CHO) = 0,52 г
m(практ. Ag) = 1,25 г
η(Ag) = 80% або 0,8
Знайти:
Фoрмулу СnН2n+1СНО

1) Розрахуємо теоретичну масу Аргентуму:
m(теор. Ag) = m(практ. Ag)/η(Ag) = 1,25 г/0,8 = 1,5625 г
2) Складаємо РХР, та визначаємо молярну масу альдегіду та його формулу.
M(Ag) = 108 г/моль
    0,52 г                           [NH4OH]                                  1,5625 г
CnH2n+1-CHO + Ag2O        =         CnH2n+1-COOH + 2Ag↓ 
(14n+30) г                                                                        216 г
14n+30 = 72
n=3
Формула альдегіду С3Н7-СНО 
Відповідь: С3Н7-СНО 
 

Answer 2

Я думаю понятно--------

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі, спочатку визначимо мольну масу срібла, яке було одержано.

Мольна маса срібла (Ag) дорівнює атомній масі срібла. За таблицею періодичних елементів, атомна маса срібла дорівнює 107,87 г/моль.

Маса срібла, яке було одержано, становить 1,25 г. Використовуючи формулу:

маса = мольна маса × кількість молей,

ми можемо визначити кількість молей срібла:

кількість молей срібла = маса срібла / мольна маса срібла.

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

кількість молей срібла = 1,25 г / 107,87 г/моль ≈ 0,0116 моль.

Тепер, знаючи кількість молей срібла, можемо визначити кількість молей альдегіду, який був використаний у реакції. Згідно з реакцією, вихід продукту становить 80%. Це означає, що вихід продукту становить 80% від теоретичної кількості продукту, яка була б одержана, якби всі вихідні речовини були повністю перетворені.

Тому, кількість молей альдегіду, що була використана, можна визначити за формулою:

кількість молей альдегіду = (кількість молей срібла / вихід продукту) × 100.

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

кількість молей альдегіду = (0,0116 моль / 0,8) ≈ 0,0145 моль.

Тепер, знаючи кількість молей альдегіду, можемо визначити його масу. Згідно з умовою, маса альдегіду становить 0,52 г. Використовуючи формулу:

маса = мольна маса × кількість молей,

ми можемо визначити мольну масу альдегіду:

мольна маса альдегіду = маса альдегіду / кількість молей альдегіду.

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

мольна маса альдегіду = 0,52 г / 0,0145 моль ≈ 35,86 г/моль.

Тепер, знаючи мольну масу альдегіду, можемо визначити його формулу. Оскільки арґентум(I) оксид (Ag2O) було використано як окисник, ми можемо вважати, що кожна молекула алдегіду окислюється до двох молекул срібла. Тому, ми можемо скласти рівняння реакції із наявних даних:

2 Ag2O + CxHyOz → x CO2 + y H2O + 4 Ag,

де x, y і z - цілі числа, які представляють кількість атомів кисню, водню і вуглецю у формулі альдегіду.

Отже, визначити точну формулу альдегіду з даних задачі неможливо. Однак, ми можемо сказати, що формула альдегіду має відповідати співвідношенню маси альдегіду, кількості молей альдегіду та мольній масі альдегіду, які були обчислені вище.