Question

Помогите пожалуйста решить задачку по химии. Какая масса соли образуется при взаимодействии 19,6 г серной кислоты и 7,4 г гидроксида кальция?

Answer 1

 

n(H2SO4)=19.6/98=0.2моль

n(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1моль,

Соотношение молей 2 :1, поэтому образуется кислая соль

Ca(OH)2+2H2SO4=Ca(НSO4)2+2H2O

n(Ca(НSO4)2)=0.1моль

m(Ca(НSO4)2)=0.1*234 =23,4 г

( Эта соль устойчива только в растворе)

Answer 2

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

n(H2SO4)=19.6/98=0.2моль

n(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1моль, он в недостатке, по нему и считаем.

n(CaSO4)=n(Ca(OH)2)=0.1*136=13.6гр

Answer 3

Решение задачи по химии

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Затем, используя уравнение реакции, мы сможем вычислить массу образующейся соли.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом кальция выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат кальция (CaSO4) и вода (H2O).

Теперь мы можем использовать данное уравнение для вычисления массы образующейся соли.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Для расчета массы соли, мы должны сначала определить, какое количество вещества серной кислоты и гидроксида кальция участвует в реакции. Для этого мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой:

масса = количество вещества * молярная масса

Масса серной кислоты (H2SO4) равна 19,6 г, а масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 7,4 г.

Теперь мы можем вычислить количество вещества каждого реагента:

количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса сер