Question

По термохимическому уравнению реакции 2HgO=2Hg+O2-167кДж, в которой учавствовало 0,3 моль оксида ртути(II), рассчитайте количество энергии, которую требуется затратить на проведение реакции. Помогите, пожалуйста

Answer 1

По уравнению реакции 2 мольHgO образуют
167 кДж, тогда 0,3 моль будут образовывать
25,05 кДж
Ответ : количество энергии, необходимое для
проведения реакции равно 25,05 кДж

Answer 2

По термохимическому уравнению реакции 2HgO = 2Hg + O2, в которой участвовало 0,3 моль оксида ртути (II), требуется рассчитать количество энергии, которую требуется затратить на проведение этой реакции.

Для решения этой задачи, нам понадобится знать тепловой эффект реакции, который указан в уравнении как -167 кДж. Это означает, что при проведении данной реакции выделяется 167 кДж энергии.

Чтобы рассчитать количество энергии, которую требуется затратить на проведение реакции, нужно учесть, что данная реакция происходит с участием 0,3 моль оксида ртути (II). Таким образом, мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции для расчета количества энергии.

В данном случае, у нас есть 2 моля оксида ртути (II) и 2 моля ртути, поэтому коэффициенты перед этими веществами равны 2. Коэффициент перед молекулой кислорода (O2) равен 1.

Теперь мы можем рассчитать количество энергии, которое требуется затратить на проведение реакции, используя следующую формулу:

Количество энергии = (количество вещества) * (тепловой эффект реакции) / (коэффициент перед веществом)

Для нашей реакции:

Количество энергии = (0,3 моль оксида ртути (II)) * (-167 кДж) / (2)

Вычисляя это выражение, получаем:

Количество энергии = -25,05 кДж

Таким образом, для проведения данной реакции требуется затратить примерно 25,05 кДж энергии.

Обратите внимание, что знак минус перед количеством энергии указывает на то, что энергия выделяется в процессе реакции.