Question

Используя метод электонного баланса составьте уравнение реакцый FeCl2+ HNO3(K)> Fe(NO3)3+HCl+NO2+HO2 определите окислитель и восстановитель

Answer 1

FeCl₂ + 4HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ + H₂O

Fe⁺² - 1e = Fe⁺³  1   железо (+2) восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴     1  азот (+5) окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Уравнение реакции:

Используя метод электронного баланса, уравнение реакции FeCl2 + HNO3(K) → Fe(NO3)3 + HCl + NO2 + HO2 можно записать следующим образом:

FeCl2 + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 2HCl + 2NO2 + H2O

Окислитель и восстановитель:

Чтобы определить окислитель и восстановитель в данной реакции, нужно рассмотреть изменение степеней окисления элементов.

В данной реакции железо (Fe) проходит из степени окисления +2 в +3, что означает его окисление. Следовательно, Fe является восстановителем.

Азот (N) проходит из степени окисления +5 в +4, что означает его восстановление. Следовательно, N является окислителем.

Примечание:

Указанные факты были взяты из поисковых результатов