Question

Ответить на вопросы. (Даю много баллов) 1.Почему щелочные металлы и галогены относятся к разным семействам элементов? 2.Как изменяется активность щелочных металлов с возрастанием атомных масс? 3.Как изменяются неметаллические свойства галогенов с возрастанием относительных масс? 4.Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах? Напишите уравнения образования оксида и гидроксида щелочного металла лития. 5.Назовите признаки, по которым металлы Са (Кальций), Sr(Стронций) и Ba(Барий) можно объединить в одно семейство. 6.Элементы S (сера) и Se (селен) входят в одно естественное семейство. Составьте формулы высшего оксида, водородного соединения и кислоты, образованных селеном. Запишите химические уравнения взаимодействия селена с водородом и натрием.

Answer 1

1.Почему щелочные металлы и галогены относятся к разным семействам элементов?
2.Как изменяется активность щелочных металлов с возрастанием атомных масс?
3.Как изменяются неметаллические свойства галогенов с возрастанием относительных масс?Уменьшаются по группе и возростают по периоду
4.Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах? Они одновалентные
Напишите уравнения образования оксида и гидроксида щелочного металла лития   4Li+O2=2Li2O    2Li+2H2O=2LiOH+H2
5.Назовите признаки, по которым металлы Са (Кальций), Sr(Стронций) и Ba(Барий) можно объединить в одно семейство. Они находятся в одной группе-второй и в одной подгруппе главной- одинаковое строоение внешней оболочеки
6.Элементы S (сера) и Se (селен) входят в одно естественное семейство. Составьте формулы высшего оксида, водородного соединения и кислоты, образованных селеном. Запишите химические уравнения взаимодействия селена с водородом и натрием.H2S. SO3. H2SO4. H2Se. SeO3. H2SeO4  
H2+Se=H2Se         2Na+Se=Na2Se

Answer 2

1. Щелочные металлы (например, литий, натрий, калий) и галогены (например, фтор, хлор, бром) относятся к разным семействам элементов, потому что они имеют разные химические свойства и электронную конфигурацию. Щелочные металлы относятся к первой группе периодической системы и обладают одной валентной электронной оболочкой, что делает их очень реактивными и способными образовывать гидроксиды и оксиды. Галогены относятся к седьмой группе периодической системы и имеют семь валентных электронных оболочек, что делает их очень реактивными и способными образовывать соли с щелочными металлами. 2. Активность щелочных металлов увеличивается с увеличением атомных масс. Это связано с тем, что более тяжелые щелочные металлы имеют более слабо связанные электроны на внешней оболочке, что делает их более реактивными и способными образовывать ионные соединения. 3. Неметаллические свойства галогенов (фтор, хлор, бром, йод) изменяются с возрастанием относительных масс. Например, фтор является самым активным галогеном и обладает сильными окислительными свойствами. Хлор менее активен, бром еще менее активен, а йод является наиболее неподвижным галогеном. 4. Щелочные металлы проявляют валентность +1 в оксидах и гидроксидах. Уравнение образования оксида лития (Li2O) будет следующим: 4Li + O2 → 2Li2O. Уравнение образования гидроксида лития (LiOH) будет следующим: Li2O + H2O → 2LiOH. 5. Металлы Ca (кальций), Sr (стронций) и Ba (барий) могут быть объединены в одно семейство по следующим признакам: они все относятся к группе 2 периодической системы, имеют две валентные электронные оболочки и образуют двухзарядные ионы. 6. Формула высшего оксида селена будет SeO2, формула водородного соединения будет H2SeO3, а формула кислоты будет H2SeO4. Химическое уравнение взаимодействия селена с водородом будет следующим: Se + H2 → H2Se. Уравнение взаимодействия селена с натрием будет следующим: 2Se + 6Na → 2Na2Se.