Question

Обчисліть об'єм кисню(н.у.),який необхідний для окислення цинку масою 180 грам

Answer 1

2Zn + O2=2ZnO 
m(Zn )=65г/моль х2 моль =130г
130г(Zn )----------22.4л(O2)
180 грам(Zn )- ------Х
Х=180Х22.4Л  /130 ====31ЛИТР об'єм кисню

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для окислення цинку масою 180 грам, використовуємо хімічну реакцію:

Zn + O2 -> ZnO

За збереженням маси ми можемо встановити співвідношення між масою цинку і масою кисню:

м(Zn) / М(Zn) = м(O2) / М(O2)

Де м(Zn) - маса цинку, М(Zn) - молярна маса цинку, м(O2) - маса кисню, М(O2) - молярна маса кисню.

Молярна маса цинку (М(Zn)) дорівнює 65,38 г/моль, молярна маса кисню (М(O2)) - 32 г/моль.

Замінюючи відповідні значення, отримуємо:

180 г / 65,38 г/моль = м(O2) / 32 г/моль

м(O2) = (180 г * 32 г/моль) / 65,38 г/моль

м(O2) ≈ 88,07 г

Отже, для окислення цинку масою 180 г необхідний об'єм кисню близько 88,07 г.