Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии сульфата бария с 45% раствором угольной кислоты массой 840г

Answer 1

Сначала надо расчитать массу кислоты
m(H₂CO₃) = m(р-ра)*w=840*0.45=378(г)
Далее пишем уравнение реакции:
 $\\ BaSO_{4} + H_{2} CO_{3} = BaCO_{3} + H_{2} SO_{4}$
Если вступает 1 моль угольной кислоты, то образуется 1 моль карбоната бария.
Если вступает 6.097 моль H₂CO₃, то образуется 6.097 моль BaSO₄
$m( BaSO_{4} )= n(BaSO_{4})*M(BaSO_{4})=1420.601$(г)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфатом бария и угольной кислотой:

BaSO4 + H2CO3 -> BaCO3 + H2SO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом бария и сформированной солью бария (карбонатом бария) составляет 1:1. То есть, масса соли бария будет равна массе сульфата бария.

Для начала необходимо определить количество вещества сульфата бария в реакции. Для этого воспользуемся уравнением:

n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4),

где n(BaSO4) - количество вещества сульфата бария, m(BaSO4) - масса сульфата бария, M(BaSO4) - молярная масса сульфата бария.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна сумме масс атомов в молекуле:

M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O),

где M(Ba) - атомная масса бария, M(S) - атомная масса серы, M(O) - атомная масса кислорода.

Подставляя известные значения, получим:

M(BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество вещества сульфата бария:

n(BaSO4) = 840 г / 233.39 г/моль ≈ 3.60 моль.

Так как молярное соотношение между сульфатом бария и солью бария (карбонатом бария) составляет 1:1, то количество вещества соли бария также будет равно 3.60 моль.

Для определения массы соли бария воспользуемся уравнением:

m(BaCO3) = n(BaCO3) * M(BaCO3),

где m(BaCO3) - масса соли бария, n(BaCO3) - количество вещества соли бария, M(BaCO3) - молярная масса соли бария.

Молярная масса соли бария (BaCO3) равна сумме масс атомов в молекуле:

M(BaCO3) = M(Ba) + M(C) + 3 * M(O),

где M(C) - атомная масса углерода.

Подставляя известные значения, получим:

M(BaCO3) = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 197.33 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу соли бария:

m(BaCO3) = 3.60 моль * 197.33 г/моль ≈ 709.2 г.

Таким образом, масса соли бария, которая образуется при взаимодействии сульфата бария с 45% раствором угольной кислоты массой 840 г, составляет около 709.2 г.