Question

Для определения хлорид-ионов в лекарственных веществах используют раствор нитрата серебра. Определить массу хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 5 г нитрата серебра с хлороводородной кислотой.

Answer 1

N (AgNO3) = 5/170 = 0.029 моль
n (AgCl) = n(AgNO3) = 0.029
m (AgCl) = 0.029 * 143.5 = 4.16гр.

Answer 2

Определение массы хлорида серебра

Для определения массы хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 5 г нитрата серебра с хлороводородной кислотой, необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид серебра (AgCl). Чтобы определить массу образовавшегося хлорида серебра, необходимо знать мольную массу AgCl.

Мольная масса AgCl составляет 143,32 г/моль Теперь мы можем использовать это значение для расчета массы хлорида серебра.

Масса хлорида серебра (AgCl) можно определить с использованием следующей формулы:

Масса AgCl = (масса AgNO3 * коэффициент пропорциональности AgCl) / мольная масса AgCl

В данном случае, масса AgNO3 равна 5 г, а коэффициент пропорциональности AgCl равен 1 (по уравнению реакции). Подставим эти значения в формулу:

Масса AgCl = (5 г * 1) / 143,32 г/моль

Рассчитаем:

Масса AgCl = 0,0348 г

Таким образом, масса хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 5 г нитрата серебра с хлороводородной кислотой, составляет приблизительно 0,0348 г.

Примечание

Указанный ответ основан на предоставленных данными источниках Пожалуйста, обратите внимание, что точное значение массы хлорида серебра может отличаться в зависимости от условий проведения реакции и точности измерений.