Question

При нейтрализации уксусной кислоты натрий гидроксидом образовался раствор соли массой 164 г с массовой долей растворенного вещества 0,1.Обчислить массу щелочи,которая прореагировала.

Answer 1

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
                     1 моль    1 моль
m(CH3COONa)=164*0.1=16.4 г
n(CH3COONa)=16.4/82=0.2 моль=n(NaOH)
Mr(CH3COONa)=82
Mr(NaOH)=40
m(NaOH)=40*0.2=8 г

Answer 2

Нейтрализация уксусной кислоты натрий гидроксидом

При нейтрализации уксусной кислоты (CH3COOH) натрий гидроксидом (NaOH) образуется раствор соли массой 164 г и массовой долей растворенного вещества 0,1. Мы хотим вычислить массу щелочи, которая прореагировала.

Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие данные: - Масса раствора соли: 164 г - Массовая доля растворенного вещества: 0,1

Мы можем использовать эти данные, чтобы найти массу щелочи (NaOH), которая прореагировала.

Решение:

1. Найдем массу растворенного вещества в растворе соли: Массовая доля растворенного вещества (0,1) означает, что 0,1 часть раствора состоит из растворенного вещества. Таким образом, масса растворенного вещества составляет 0,1 * 164 г = 16,4 г.

2. Уравновесим химическое уравнение реакции нейтрализации: Уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с натрий гидроксидом (NaOH) по следующему уравнению: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

3. Из уравнения видно, что на одну молекулу уксусной кислоты (CH3COOH) приходится одна молекула натрий гидроксида (NaOH). Таким образом, масса щелочи (NaOH), которая прореагировала, равна массе растворенного вещества (16,4 г).

Ответ:

Масса щелочи (NaOH), которая прореагировала, составляет 16,4 г.