Question

Определите количество вещества алюминия, вступившего в реакцию с 294г серной кислоты

Answer 1

 Х моль                 294 г
 2 Al          +        3H2SO4    ->    Al2(SO4)3    +    3H2
n=2 моль             n=3 моль
                            М=98 г/моль
                            m=294 г

Х моль Al    -   294 г H2SO4
2 моль Al   -    294 г H2SO4
n(Al) = 2 * 294 / 294 = 2 моль

Answer 2

Для определения количества вещества алюминия, вступившего в реакцию с 294 г серной кислоты, сначала нужно установить химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для реакции вступают взаимодействие 2 моля алюминия на 3 моля серной кислоты.

Далее, необходимо определить молярную массу серной кислоты (H2SO4) и алюминия (Al).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = (2 * молярная масса водорода (H)) + молярная масса серы (S) + (4 * молярная масса кислорода (O)) = (2 * 1.008 г/моль) + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Теперь можем использовать полученные значения для определения количества вещества алюминия, вступившего в реакцию.

Масса серной кислоты (H2SO4) = 294 г

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = (масса / молярная масса) = (294 г / 98.09 г/моль) = 2.995 моль (округляем до 3 молей)

Из химического уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия соответствуют 3 молям серной кислоты. Значит, количество вещества алюминия будет:

Количество вещества алюминия = (количество вещества серной кислоты * 2/3) = (3 моль * 2/3) = 2 моля алюминия

Таким образом, в реакции с 294 г серной кислоты вступило 2 моля алюминия.