Question

Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 10 грамм кальция с водой

Answer 1

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; N(Ca)=m/M = 10/40=0,25 моль; По уравнению хим реакции n(Ca)=n(H2)= 0,25 моль V(H2)= Vm * n= 22,4* 0,25= 5,6 л Ответ: 5,6 л Но лучше проверь)

Answer 2

При взаимодействии 10 граммов кальция с водой выделяется объем водорода, обратно пропорциональный молекулярной массе кальция и пропорциональный молекулярной массе воды.

Молекулярная масса кальция (Ca) равна 40.08 г/моль, а молекулярная масса воды (H2O) равна 18.02 г/моль.

Сначала найдем количество молей кальция в 10 граммах:

Масса = количество молей × молекулярная масса 10 г = количество молей × 40.08 г/моль

Количество молей кальция = 10 г / 40.08 г/моль ≈ 0.249 моль

Так как в реакции между кальцием и водой коэффициент перед водородом равен 1, то количество молей водорода будет также равно 0.249 моль.

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера). Один моль газа при стандартных условиях занимает объем, равный 22.4 литра.

Объем водорода = количество молей × 22.4 л/моль Объем водорода = 0.249 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.57 литров

Таким образом, при взаимодействии 10 граммов кальция с водой выделяется примерно 5.57 литров водорода при стандартных условиях.