Question

Для реакции разложения 2HI(г)=H2(г)+I2(г) установлено, что энергия активации составляет 182 кДж/моль, а константа скорости при 700 градусов равна 1,57*^-3л/моль*с. Вычислите значения константы скорости данной реакции при 600 и 800 градусов Цельсия.

Answer 1

------------------------------------------------------

Answer 2

Для вычисления значения константы скорости реакции при других температурах, мы можем использовать уравнение Аррениуса. Уравнение Аррениуса связывает константу скорости реакции (k) с энергией активации (Ea) и температурой (T) следующим образом:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где: k - константа скорости реакции A - преэкспоненциальный множитель (частотный фактор) Ea - энергия активации R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К) или 0.008314 кДж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Для начала, мы должны преобразовать температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

T(К) = T(°C) + 273.15

Вычисление константы скорости при 600 градусах Цельсия:

T(К) = 600 + 273.15 = 873.15 К

Теперь мы можем подставить значения в уравнение Аррениуса и решить его:

k(600) = 1.57 * 10^(-3) * exp(-182 / (0.008314 * 873.15))

k(600) ≈ 2.25 * 10^(-5) л/моль*с

Вычисление константы скорости при 800 градусах Цельсия:

T(К) = 800 + 273.15 = 1073.15 К

Теперь мы можем подставить значения в уравнение Аррениуса и решить его:

k(800) = 1.57 * 10^(-3) * exp(-182 / (0.008314 * 1073.15))

k(800) ≈ 1.16 * 10^(-3) л/моль*с

Таким образом, значение константы скорости данной реакции при 600 градусах Цельсия составляет примерно 2.25 * 10^(-5) л/моль*с, а при 800 градусах Цельсия - примерно 1.16 * 10^(-3) л/моль*с.