Question

Определить массу осадка образовавшегося в реакции 5 г хлорида бария с серной кислотой

Answer 1

Пишем реакцию
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Считаем количество вещества хлорида бария
n = m / M = 5 / 208 = 0.024 моль
По уравнению реакции осадка (сульфата бария) образуется столько же
Считаем массу сульфата бария
m = n * M = 0.024 * 233 = 5.6 г

Answer 2

Реакция между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию осадка барийсульфата (BaSO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, для реагирующих веществ хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4) массовое соотношение равно 1 к 1. Исходя из этого, масса осадка барийсульфата (BaSO4) будет также равна 5 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в данной реакции, составляет 5 г.