Question

Вычислите обьем углекислого газа (при н.у), который выделится при взаимодействии карбоната кальция массой 50 г. с соляной кислотой массой 36,5 г

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

n(CaCO3)=50/100=0.5 моль

n(HCl)=36.5/36.5= 1 моль

Сравниваем моли 0,5/1  1/2

1/2=1/2

Они одинаковы без разницы, что брать.

n(CaCO3)=n(CO2)=0.5 моль

V(CO2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2 л

 

Ответ: 11,2 л

Answer 2

Химия, да? Понял, давай разбираться. Реакция между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO₂), воды (H₂O) и хлорида кальция (CaCl₂).

Сначала составим химическое уравнение реакции:

\[ CaCO₃ + 2HCl \rightarrow CaCl₂ + CO₂ + H₂O \]

Теперь посмотрим на соотношение между молями реагентов и продуктов. Видим, что одна моль CaCO₃ реагирует с двумя молями HCl, образуя одну моль CO₂.

Молярная масса CaCO₃ (карбоната кальция) равна приблизительно 100 г/моль. Также молярная масса HCl (соляной кислоты) составляет примерно 36,5 г/моль.

Масса CaCO₃ = 50 г Масса HCl = 36,5 г

Теперь найдем количество молей каждого реагента, поделив их массы на соответствующие молярные массы:

\[ n_{\text{CaCO₃}} = \frac{50 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \] \[ n_{\text{HCl}} = \frac{36,5 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждая моль CaCO₃ образует одну моль CO₂. Таким образом, количество молей CO₂ равно количеству молей CaCO₃:

\[ n_{\text{CO₂}} = 0,5 \, \text{моль} \]

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (н.у.), температура \(T\) равна 273 К, а давление \(P\) равно 1 атмосфере (или 101325 Па).

Теперь можно вычислить объем \(V\) по формуле \(V = \frac{nRT}{P}\):

\[ V = \frac{(0,5 \, \text{моль})(8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}))(273 \, \text{К})}{101325 \, \text{Па}} \]

Подсчитаем и найдем ответ.