Question

Оксид углерода (IV) полученный при сжигании 50г угля пропустили через Ва(ОН)2. Какая масса осадка образовалась если массовая доля углерода в угле составляет 96%.

Answer 1

Оксид углерода (IV) полученный при сжигании 50г угля пропустили через Ва(ОН)2. Какая масса осадка образовалась если массовая доля углерода в угле составляет 96%. Реакции: C + O2 => CO2 CO2 + Ba(OH)2 => BaCO3 + 2H2O Суммарное уравнение: C + O2+ Ba(OH)2 => BaCO3 + 2H2O Молекулярные массы: С - 12 г/моль BaCO3 - 197 г/моль Считаем массу углерода, содержащуюся в угле: 50 г*96/100=48 г Составляем пропорцию: из 12 г углерода образуется 197 г BaCO3 из 48 г углерода образуется Х г BaCO3 Находим Х: Х=48*197/12=788 г. Ответ: образуется 788 г осадка

Answer 2

Оксид углерода (IV) полученный при сжигании 50 г угля пропустили через Ва(ОН)2. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом ванадия (II):

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Массовая доля углерода в угле составляет 96%. Поэтому, масса углерода в 50 г угля будет равна 0.96 * 50 г = 48 г.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CO2 образуется один моль Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 равна 105.99 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2:

моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 моль CO2 = 48 г / 44.01 г/моль ≈ 1.09 моль CO2

Так как на каждый моль CO2 образуется один моль Na2CO3, то количество молей Na2CO3 также будет равно 1.09 моль.

Масса осадка (Na2CO3) можно рассчитать, умножив количество молей Na2CO3 на его молярную массу:

масса Na2CO3 = количество молей Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 масса Na2CO3 = 1.09 моль * 105.99 г/моль ≈ 115.59 г

Таким образом, масса осадка (Na2CO3), образовавшегося при реакции оксида углерода (IV) с гидроксидом ванадия (II), составляет примерно 115.59 г.