Question

При взаимодействии 10г оксида магния с серной кислотой получили соль. Рассчитайте массу этой соли. Помогите пожалуйста, очень срочно надо.

Answer 1

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
n(MgO)=10г/40 г/моль = 0,25 моль = n (MgSO4) 
m(MgSO4)=0.25 моль * 120 г/моль = 30 г
Ответ: 30 г

Answer 2

Для рассчета массы соли, полученной при взаимодействии 10 г оксида магния с серной кислотой, необходимо использовать уравнение реакции реакции и учет химических эквивалентностей веществ.

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что между 1 молью MgO и 1 молью H2SO4 образуется 1 моль MgSO4. Также известно, что молярная масса MgSO4 равна примерно 120 г/моль.

Теперь нужно рассчитать количество молей MgO в 10 г этого соединения. Для этого используем формулу:

моли = масса / молярная масса

моли MgO = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Таким образом, при взаимодействии 10 г оксида магния получается 0.25 моль MgSO4.

Для расчета массы этой соли используем формулу:

масса = количество молей * молярная масса

масса MgSO4 = 0.25 моль * 120 г/моль = 30 г

Таким образом, масса соли MgSO4, полученной при взаимодействии 10 г оксида магния с серной кислотой, равна 30 г.