Question

Какое количество азота прореагировало с водородом если образовалось 200л аммиака ,что составило 70% от теоретического выхода?С решение,пожалуйста!!

Answer 1

Дано: V_{прак}(NH_{3})=200л

W_{вых}=0,7

Найти: n(N_{2})

Решение:

N_{2}+3H_{2}=2NH_{3}

V_{теор.}=V_{прак.}/w_{вых.}=200/0,7=285,7

n=V/V_m

n(NH_{3})=285,7/22,4=12,8 моль

смотрим уравнение реакций:

n(N_{2})=1/2n(NH_{3})=12,8*1/2=6,4 моль

Ответ:n(N_{2})=6,4 моль

 

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать понятие теоретического выхода и процента выхода.

Теоретический выход - это количество продукта, которое можно получить, исходя из стехиометрии реакции и количества реагентов. В данном случае нам известно, что аммиак (NH3) образовался в количестве 200 литров и составил 70% от теоретического выхода.

Для решения задачи мы должны сначала найти теоретический выход аммиака и затем найти количество азота, которое прореагировало с водородом.

1. Найдем теоретический выход аммиака: Теоретический выход = (фактический выход / процент выхода) * 100 Теоретический выход = (200 л / 70%) * 100 = 285.71 л

2. Далее, используя стехиометрию реакции, нам известно, что водород и азот реагируют в соотношении 3:1 для образования аммиака. То есть, на каждые 3 литра водорода требуется 1 литр азота.

Определение количества прореагировавшего азота: Количество азота = (количество аммиака / количество аммиака, образующегося из 1 литра азота) * количество азота

Количество аммиака, образующегося из 1 литра азота = (1 л / 1 л) * 285.71 л = 285.71 л

Количество азота = (200 л / 285.71 л) * 1 л = 0.699 л

Таким образом, количество азота, которое прореагировало с водородом, составляет примерно 0.699 л.