Question

ПЛИЗ СРОЧНО ПОМОГИТЕ)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))во время грозы и грома за счет выделения энергии электрического разряда существующие в атмосфере азот и кислород соединяются друг с другом. термохимическое уравнение этой реакции имеет видN2+ O2 = 2NO - 180 кджРасчитайте количество тепла а) для окисления 3-х молейазотаб) для окисления 4,8 г азота в) для окисления 11,2 л азотаг) для получения 3-х молей NO ЗАРАНЕЕ СПАСИБО)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 1

а) 3 * 180 = 540кДж

б) Q = m (N2)*Q1 разделить М (N2)=4,8 *180 /28=30.85кДж

в) 11,2л это 0,5 моль, по реакции 1моль 180 кДж, тогда Q=180*0.5=90кДж

г) для 2 моль 180кДж

           3 моль Q=180*3/2=120кДж

Answer 2

Давайте рассчитаем количество тепла для каждого из указанных случаев, используя термохимическое уравнение:

\[ N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \]

Данное уравнение показывает, что на одну молекулу \( N_2 \) и одну молекулу \( O_2 \) приходится образование двух молекул \( NO \), и эта реакция сопровождается выделением энергии в объеме 180 кДж.

а) Для окисления 3 молей азота:

Исходя из уравнения, видно, что реагируют 1 моль \( N_2 \) и 1 моль \( O_2 \), образуя 2 молекулы \( NO \). Следовательно, для 3 молей азота потребуется половина от уравнения, т.е. 1,5 моль \( O_2 \). Таким образом, количество тепла будет:

\[ \frac{1}{2} \times 180 \, \text{кДж} = 90 \, \text{кДж} \]

б) Для окисления 4,8 г азота:

Найдем количество молей азота в 4,8 г:

\[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса азота (\( N_2 \)) примерно 28 г/моль. Таким образом,

\[ \text{моли} = \frac{4,8 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \approx 0,1714 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем, что для окисления 1 моль азота требуется половина молекул \( O_2 \), так что для 0,1714 моль азота потребуется \( \frac{1}{2} \times 0,1714 \) моль \( O_2 \).

Количество тепла:

\[ \frac{1}{2} \times 0,1714 \times 180 \, \text{кДж} \]

в) Для окисления 11,2 л азота:

Используем уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \) для нахождения количества молей азота (где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура).

Поскольку у нас нет данных о давлении и температуре, предположим стандартные условия: \( P = 1 \) атмосфера, \( T = 273 \) К.

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (11,2 \, \text{л})}{0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}/(\text{моль} \cdot \text{К}) \times 273 \, \text{К}} \]

\[ n \approx 0,48 \, \text{моль} \]

Таким образом, для окисления 11,2 л азота потребуется \( \frac{1}{2} \times 0,48 \) моль \( O_2 \).

Количество тепла:

\[ \frac{1}{2} \times 0,48 \times 180 \, \text{кДж} \]

г) Для получения 3 молей \( NO \):

Исходя из уравнения, 1 моль \( N_2 \) и 1 моль \( O_2 \) образуют 2 молекулы \( NO \). Таким образом, для получения 3 молей \( NO \) потребуется \( \frac{3}{2} \) моль \( O_2 \).

Количество тепла:

\[ \frac{1}{2} \times \frac{3}{2} \times 180 \, \text{кДж} \]

Теперь вы можете подставить числа и решить эти выражения, чтобы получить ответы для каждого случая.