Question

Обчисліть масу оцтової кислоти витраченої на реакцію з розчином натрій гідроксиду масою 120г з масовою часткою лугу 25%

Answer 1

Пишемо реакцію
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Рахуємо масу натрій гідроксиду
m(NaOH) = w * m(розчину) = 0.25 * 120 = 30 г
Рахуємо кількість речовини гідроксиду натрію
n = m / M = 30 / 40 = 0.75 моль
За рівнянням реакції n(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.75 моль
Рахуємо масу оцтової кислоти
m = n * M = 0.75 * 60 = 45 г

Answer 2

Для розрахунку маси оцтової кислоти, витраченої на реакцію з розчином натрію гідроксиду, вам спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції та визначити еквіваленти маси для реагентів.

Хімічне рівняння реакції між оцтовою кислотою (CH₃COOH) та натрієм гідроксидом (NaOH) виглядає наступним чином:

\[ CH₃COOH + NaOH \rightarrow CH₃COONa + H₂O \]

Відомо, що маса натрію гідроксиду \( NaOH \) дорівнює 120 г, а масова частка \( NaOH \) у розчині - 25%.

1. Знайдемо масову кількість \( NaOH \) у розчині:

\[ \text{Маса } NaOH = \text{Масова частка } \times \text{Маса розчину} \]

\[ \text{Маса } NaOH = 0.25 \times 120 \, \text{г} = 30 \, \text{г} \]

2. За хімічним рівнянням реакції видно, що коефіцієнт перед \( NaOH \) дорівнює 1. Таким чином, маса оцтової кислоти, яка реагує з \( NaOH \), також дорівнює 30 г.

Отже, маса оцтової кислоти, витраченої на реакцію, дорівнює 30 г.