Question

Какая из солей- NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2-подвергается гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Опр еделите рН(7<рН<7)растворов этих солей.

Answer 1

K2CO3+Н2О = КОН+СО2+Н2О
ионно-молекулярное:
2К(с плюсом) + СО3(2-) + Н2О  = К(с плюсом) + ОН (с минусом) +СО2+Н2Щ

Answer 2

Из предоставленных солей (NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2) только соль K2CO3 подвергается гидролизу. Гидролиз - это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой происходит образование кислоты или щелочи.

Гидролиз соли K2CO3:

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли K2CO3: K2CO3 + H2O → 2 KOH + H2CO3

Молекулярное уравнение гидролиза соли K2CO3: Potassium carbonate + Water → Potassium hydroxide + Carbonic acid

Определение pH растворов этих солей:

Для определения pH растворов этих солей, необходимо знать концентрацию ионов водорода (H+) в растворе. Однако, без указания концентрации солей и условий эксперимента, невозможно точно определить pH растворов.

Однако, можно предположить, что растворы NaBr и CoCl2 будут иметь нейтральный pH (около 7), так как NaBr является солью сильной кислоты (HBr) и сильного основания (NaOH), а CoCl2 - солью сильной кислоты (HCl) и сильного основания (Co(OH)2).

Раствор Na2S, вероятно, будет щелочным, так как Na2S является солью сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H2S).

Примечание:

Уточните концентрацию солей и условия эксперимента, чтобы получить более точную информацию о pH растворов этих солей.