Question

170г нитрата серебра смешали с хлоридом натрия вычислить массу осадка

Answer 1

2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2 M(AgNO3)=108+14+48=170*2=340г/моль M(AgCl)=108+35,5=143,5*2=287г/моль 170/340=x/287 => m(AgCl)=143,5г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения реакции и стехиометрию. Рассмотрим реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

\[ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3 \]

Это уравнение показывает, что происходит обмен ионами, и образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который является нерастворимым в воде.

Молярная масса атома аргона (Ag) равна примерно 107.87 г/моль, молярная масса атома хлора (Cl) равна примерно 35.45 г/моль, молярная масса атома натрия (Na) равна примерно 22.99 г/моль, молярная масса атома азота (N) равна примерно 14.01 г/моль, а молярная масса атома кислорода (O) равна примерно 16.00 г/моль.

Уравнение показывает, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль NaCl, образуя 1 моль AgCl. Теперь можно использовать эти моли для расчета массы AgCl:

1. Рассчитаем количество молей AgNO3 и NaCl в образце:

\[ \text{моли AgNO3} = \frac{\text{масса AgNO3}}{\text{молярная масса AgNO3}} \] \[ \text{моли NaCl} = \frac{\text{масса NaCl}}{\text{молярная масса NaCl}} \]

2. Найдем количество молей AgCl, которое образуется в результате реакции:

Моли AgCl = минимальное количество молей реагента (ограничивающего) в реакции.

3. Рассчитаем массу AgCl:

\[ \text{масса AgCl} = \text{моли AgCl} \times \text{молярная масса AgCl} \]

Обратите внимание, что в данной задаче не указано, какой реагент является ограничивающим, поэтому вам нужно знать массу и оба реагента, чтобы определить это.

После того, как вы определите, какой реагент является ограничивающим, выполните расчеты, чтобы найти массу AgCl.