Question

Даю 14 баллов! какую массу соответствующих оксидов нужно взять для получения 50 г. карбоната натрия (Na2CO3). Если можно, с более менее подробным решением))

Answer 1

Вот))) Если что обращайся)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль.

Масса Na2CO3, которую необходимо получить, составляет 50 г.

Теперь нам нужно выразить данную массу в молях. Для этого воспользуемся формулой:

масса = молярная масса × количество молей.

Подставим известные значения и найдем количество молей:

50 г = 106 г/моль × количество молей.

Теперь нам нужно выразить количество молей. Для этого разделим обе части уравнения на молярную массу Na2CO3:

количество молей = 50 г / 106 г/моль.

Вычислим этот результат:

количество молей = 0.472 моль.

Теперь мы знаем количество молей Na2CO3, которое необходимо получить равна 0.472 моль.

Чтобы получить Na2CO3, нам необходимо знать массу соответствующих оксидов. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции, при помощи которого Na2CO3 образуется из оксидов натрия и углерода.

Уравнение реакции приведено ниже:

2 Na2O + CO2 = Na2CO3.

Из уравнения видно, что для получения 1 моля Na2CO3 необходимо использовать 2 моля Na2O. Таким образом, 0.472 моль Na2CO3 потребует 2 × 0.472 моль Na2O.

Теперь мы можем вычислить массу Na2O:

масса Na2O = молярная масса Na2O × количество молей Na2O.

Найдем количество молей Na2O:

количество молей Na2O = 2 × 0.472 моль = 0.944 моль.

Подставим известные значения и найдем массу Na2O:

масса Na2O = молярная масса Na2O × количество молей Na2O.

масса Na2O = (46 г/моль) × 0.944 моль.

масса Na2O = 43.124 г.

Таким образом, для получения 50 г карбоната натрия необходимо взять 43.124 г оксидов натрия.