Question

Вычислите массу осадка, который образуется из 100 кг воды, содержащей 8% гидрокарбоната кальция.

Answer 1

100кг-100%
икс-8%

икс=8кг

Ca(HCO3)2=CaCO3↓ + H2O + CO2

8/162≈0.05 киломоль осадок также будет 0.05 киломоль(CaCO3) следовательно его масса 0.05•100=5кг либо 5000г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется из 100 кг воды, содержащей 8% гидрокарбоната кальция, необходимо использовать процентное содержание вещества и реакционные уравнения.

Сначала вычислим массу гидрокарбоната кальция в 100 кг воды:

Масса гидрокарбоната кальция = Масса воды * Процентное содержание гидрокарбоната кальция в воде

Масса гидрокарбоната кальция = 100 кг * (8/100) = 8 кг

Затем необходимо использовать реакционное уравнение, чтобы вычислить мольные соотношения между гидрокарбонатом кальция и осадком, который он образует. Допустим, реакция выглядит следующим образом:

Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль гидрокарбоната кальция образуется 1 моль карбоната кальция (осадка).

Теперь можно вычислить массу осадка:

Масса осадка = Молекулярная масса карбоната кальция * Мольное соотношение гидрокарбоната кальция и карбоната кальция * Масса гидрокарбоната кальция

Молекулярная масса карбоната кальция = 40.08 г/моль (молярная масса атома кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса атома углерода) + 3 * 16 г/моль (молярная масса атомов кислорода) = 100.09 г/моль

Мольное соотношение гидрокарбоната кальция и карбоната кальция = 1

Масса осадка = 100.09 г/моль * 1 * 8 кг = 800.72 кг

Таким образом, масса осадка, который образуется из 100 кг воды, содержащей 8% гидрокарбоната кальция, составляет 800.72 кг.