Question

Помогите решить две задачи буду очень благодарна!）1. в 10 килограммах воды растворили 1,2 килограмма соли какая массовая доля получившегося раствора2. вычислите объем водорода который образуется при взаимодействии цинка со 120 граммами соляной кислоты

Answer 1

1 задача:

10кг = 10000г
1.2кг = 1200г

W = m(соли) * 100 / m(раствора)

m (раствора) = m (воды) + m (cоли) = 10000 + 1200 = 11200г

W = 1200 * 100 / 11200 = 120000 / 11200 = 10.71%

Ответ: W = 10.71%

-----------------------------

Задача 2:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (HCl) = m/M = 120 / 36.5 = 3.28767 моль

n (H2) = 0.5n (HCl) = 3.28767 * 0.5 = 1.643835 моль

V (H2) = n * Vm = 1.643835 * 22.4 = 36.821904л

Округлим результат: V (H2) ~= 36.82л

Ответ: V (H2) ~= 36.82л

Answer 2

1. Чтобы найти массовую долю раствора, нужно разделить массу растворенного вещества (в данном случае соли) на общую массу раствора (воды + соли) и умножить результат на 100%.

Масса раствора (воды + соли) = 10 кг + 1,2 кг = 11,2 кг Массовая доля раствора = (1,2 кг / 11,2 кг) * 100% = 10,71%

Таким образом, массовая доля получившегося раствора составляет 10,71%.

2. Для вычисления объема водорода, образующегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, нужно использовать уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

В уравнении сказано, что каждая молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя одну молекулу сульфата цинка (ZnCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Сначала нужно вычислить количество вещества соляной кислоты, используя ее молярную массу:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 120 г / 36,5 г/моль ≈ 3,29 моль

По уравнению реакции, каждая молекула цинка (Zn) образует 1 молекулу водорода (H2). Значит, количество вещества водорода будет таким же, как количество вещества цинка.

Объем водорода можно рассчитать, используя объемную концентрацию, представленную в исходных данных, и идеальный газовый закон:

V = (n * R * T) / P

где: V - объем водорода (получаемый результат) n - количество вещества водорода (равное количеству вещества цинка) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К) T - температура в Кельвинах (обычно 298 К) P - давление (обычно атмосферное давление, 1 атм)

Подставив значения в формулу, получим:

V = (3,29 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 298 К) / 1 атм V ≈ 80,67 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии цинка с 120 г соляной кислоты, составляет примерно 80,67 л.