Question

Химия помогите пож! Какой объём (н.у) оксида углерода (4валентный) образуется при разложении карбоната кальция массой 10.6 граммов?Расчитайте , скока граммов соли выпадет в осадок,если этот газ пропустить через раствор гидрооксида кальция.Благодарю заранее

Answer 1

Формулы n=м/М
м=n*М
Vм=V/n=22,4 л/моль

caco3→t° cao+co2
ca(oh)2+co2=caco3 ↓+h2o

М(caco3)= 100 г/моль
М(со2)=44 г/моль

n(caco3)= 10,6г/100г/моль=0,106г/моль


n(co2)= 0,106 моль

V(co2)=0,106 моль*22,4 л/моль=2,374 л

n(caco3)=0,106 моль

м(caco3)=0,106моль*100г/моль=10,6 г

Answer 2

Расчет объема оксида углерода (IV) при разложении карбоната кальция

Для расчета объема оксида углерода (IV) (CO2) при разложении карбоната кальция (CaCO3), нам необходимо знать массу карбоната кальция и использовать соотношение между массой и объемом газа при нормальных условиях (н.у.).

Масса карбоната кальция составляет 10.6 граммов. Чтобы рассчитать объем оксида углерода (IV), мы должны знать молярную массу карбоната кальция и использовать соотношение между массой и молярным объемом газа.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100.09 г/моль Следовательно, количество вещества карбоната кальция можно рассчитать, разделив массу на молярную массу:

Количество вещества карбоната кальция = масса / молярная масса = 10.6 г / 100.09 г/моль = 0.1059 моль

Согласно уравнению реакции разложения карбоната кальция, одна моль карбоната кальция дает одну моль оксида углерода (IV) и одну моль оксида кальция (CaO):

CaCO3 -> CaO + CO2

Таким образом, количество вещества оксида углерода (IV) будет равно количеству вещества карбоната кальция, то есть 0.1059 моль.

Объем газа при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать, используя соотношение между молярным объемом газа и количеством вещества:

Объем газа (н.у.) = количество вещества * молярный объем газа (н.у.)

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л/моль.

Объем оксида углерода (IV) = 0.1059 моль * 22.4 л/моль = 2.37 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV) при разложении карбоната кальция массой 10.6 граммов составляет 2.37 л.

Расчет массы соли, выпавшей в осадок при пропускании газа через раствор гидрооксида кальция

Для расчета массы соли, выпавшей в осадок при пропускании газа через раствор гидрооксида кальция (Ca(OH)2), нам необходимо знать объем оксида углерода (IV) и использовать соотношение между объемом газа и массой соли.

Объем оксида углерода (IV) составляет 2.37 л. Чтобы рассчитать массу соли, мы должны знать молярную массу гидрооксида кальция и использовать соотношение между объемом газа и молярной массой соли.

Молярная масса гидрооксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74.09 г/моль Следовательно, количество вещества гидрооксида кальция можно рассчитать, используя соотношение между молярным объемом газа и количеством вещества:

Количество вещества гидрооксида кальция = объем газа / молярный объем газа = 2.37 л / 22.4 л/моль = 0.106 моль

Согласно уравнению реакции между оксидом углерода (IV) и гидрооксидом кальция, одна моль оксида углерода (IV) реагирует с одной молью гидрооксида кальция, образуя одну моль соли и одну моль воды:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Таким образом, количество вещества соли будет равно количеству вещества гидрооксида кальция, то есть 0.106 моль.

Массу соли можно рассчитать, используя соотношение между количеством вещества и массой:

Масса соли = количество вещества * молярная масса = 0.106 моль * 74.09 г/моль = 7.85 г

Таким образом, масса соли, выпавшей в осадок при пропускании газа через раствор гидрооксида кальция, составляет 7.85 г.

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.