Question

10г оксида магния обработали раствором,содержащим 63г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась при этом?

Answer 1

MgO + 2HNO3= Mg(NO3)2 + Н2О
n(MgO) = 10 /40=0,25 моль
n(HNO3) = 63 /63 = 1 моль.
Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния
n(Mg(NO3)2) = 0,25 моль.
m(Mg(NO3)2)=0.25 *148 г/моль = 37 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой оксида магния и массой азотной кислоты, а затем определить массу образовавшейся соли.

Уравнение химической реакции, описывающей реакцию между оксидом магния и азотной кислотой, можно записать следующим образом: MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

В данном случае коэффициенты перед реагентами и продуктами указаны таким образом, чтобы соблюдалась закономерность сохранения массы и количества атомов.

Масса оксида магния составляет 10 г, а масса азотной кислоты - 63 г. Согласно уравнению реакции, между одной молекулой оксида магния и двумя молекулами азотной кислоты образуется одна молекула соли. Она состоит из одного атома магния, двух атомов азота и шести атомов кислорода.

Установим соотношение между массой азотной кислоты и массой соли: Масса Mg(NO3)2 = (Молярная масса Mg(NO3)2 / Молярная масса HNO3) * Масса HNO3

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 63 г/моль Молярная масса Mg(NO3)2 (соли) = 148,3 г/моль

Масса Mg(NO3)2 = (148,3 г/моль / 63 г/моль) * 63 г = 148,3 г

Таким образом, при обработке 10 г оксида магния раствором, содержащим 63 г азотной кислоты, образуется 148,3 г соли - нитрата магния (Mg(NO3)2).