Question

Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии 32,5 г цинка с раствором соляной кислоты HCl Даю 50 баллов помогите плиз Чтоб задача была с дано и решением

Answer 1

Решение в прикрепленной фотографии.

Answer 2

Дано:
m(Zn)=32,5 r
+HCl
Найти:
m(ZnCl2)-?
Решение.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn)=m/M = 32,5 г/65 г/моль = 0,5 моль
M(ZnCl2) = 136 г/моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Из УХР видно, что n(ZnCl2)=n(Zn)=0,5 моль
m(ZnCl2)=n*M = 0,5 моль*136 г/моль = 68 г
Ответ: 68 г

Answer 3

Дано: масса цинка (Zn) - 32,5 г Реакция: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Для решения задачи необходимо учитывать принцип сохранения массы. Это означает, что масса продуктов реакции должна быть равна массе исходного вещества.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36,46 г/моль.

Сначала найдем количество вещества цинка, используя его молярную массу: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) n(Zn) = 32,5 г / 65,38 г/моль n(Zn) ≈ 0,496 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, мы видим, что количество соли ZnCl2 в два раза больше, чем количество цинка, поэтому n(ZnCl2) = 2 * n(Zn) n(ZnCl2) ≈ 2 * 0,496 моль n(ZnCl2) ≈ 0,992 моль

Теперь мы можем найти массу соли ZnCl2: m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) m(ZnCl2) ≈ 0,992 моль * 136,29 г/моль (молярная масса ZnCl2) m(ZnCl2) ≈ 135,15 г

Таким образом, масса соли ZnCl2, образовавшейся при реакции цинка с соляной кислотой, составляет около 135,15 г.

Ответ: масса соли, образовавшейся - 135,15 г.