Question

Рассчитайте массу едкого натра, необходимого для нейтрализации 49г раствора, массовая доля серной кислоты в котором составляет 10 %

Answer 1

....................

Answer 2

Для расчета массы едкого натра (NaOH), необходимого для нейтрализации 49 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%, следует использовать химический баланс уравнения реакции нейтрализации:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль, и молярная масса едкого натра (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, видно, что на одну моль серной кислоты требуется две моли едкого натра. Таким образом, масса едкого натра (NaOH), необходимая для нейтрализации 1 г серной кислоты, равна \( \frac{40 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \times 2 = \frac{80}{98} \, \text{г} \).

Теперь можем использовать это значение для расчета массы едкого натра, необходимой для нейтрализации 49 г серной кислоты:

\[ \text{Масса едкого натра} = \frac{80}{98} \times 49 \]

Вычислим это:

\[ \text{Масса едкого натра} \approx \frac{80}{98} \times 49 \approx 39.59 \, \text{г} \]

Таким образом, масса едкого натра, необходимая для нейтрализации 49 г раствора серной кислоты с массовой долей 10%, составляет примерно 39.59 г.