Question

Составьте ОВР( составить электр.баланс, указать где окислитель и востановитель)a.MnO2+H2 -->MnO+H2Oб.H2S+H2So3---> S+ H2Oв. NaNO3 --> NaNO2 + O2

Answer 1

В приложении...............................

Answer 2

Одним из способов составления ОВР (окислительно-восстановительных реакций) является анализ изменения степени окисления атомов веществ, которые взаимодействуют в ходе реакций.

a. MnO2 + H2 -> MnO + H2O

В данной реакции марганце мангана с окислением вещества MnO2 до MnO, а водород (H2) служит восстановителем. Степень окисления атома марганца уменьшается с +4 в MnO2 до +2 в MnO, что указывает на его восстановление. Степень окисления атомов водорода увеличивается с 0 до +1, что говорит о его окислении.

MnO2 - окислитель H2 - восстановитель

б. H2S + H2SO3 -> S + H2O

В данной реакции сернид водорода (H2S) окисляется до серы (S), а сульфит (H2SO3) восстанавливается. Степень окисления атомов серы увеличивается с -2 в H2S до 0 в S, указывая на ее окисление. Степень окисления атомов серы в H2SO3 уменьшается с +4 до 0, означающая его восстановление.

H2S - окислитель H2SO3 - восстановитель

в. NaNO3 -> NaNO2 + O2

В данной реакции нитрат натрия (NaNO3) превращается в нитрит натрия (NaNO2) с одновременным распадом на молекулярный кислород (O2). При этом не происходит изменения степени окисления атомов натрия, поэтому натрий не является ни окислителем, ни восстановителем.

NaNO3 - ни окислитель, ни восстановитель

Таким образом, составленный ОВР для данных реакций будет следующим:

a. MnO2 + H2 -> MnO + H2O MnO2 (окислитель) + H2 (восстановитель) -> MnO (восстановитель) + H2O (окислитель)

б. H2S + H2SO3 -> S + H2O H2S (окислитель) + H2SO3 (восстановитель) -> S (восстановитель) + H2O (окислитель)

в. NaNO3 -> NaNO2 + O2 NaNO3 -> NaNO2 (восстановитель) + O2