Question

Указать значение рН растворов следующих веществ:Написать уравнение гидролиза всех солейNaOH, Na2CO3, Pb2S, HCl

Answer 1

Разберемся с гидполизом:
NaOH гидролизу не подвергается, имеет щелочную среду (рН от 7 до 14 в зависимости от концентрации гидроксида натрия)
Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH сокр ионное: CO3(2-)+HOH=HCO3- + OH - слабощелочная среда
PbS - соль нерастворима, гидролизу не подвергается(можно пренебречь, в очень малых кол-вах), раствор там только водный,т.к. соль вне раствора, и среда нейтральная рН=7
HCl - гидролизу не подвергается, кислая среда раствора, в зависимости от концентрации рН колеблется от 1 до 7

Answer 2

Значение рН растворов следующих веществ:

1. NaOH (натриевая гидроксид): - Раствор натриевой гидроксида (NaOH) является щелочным. - РН раствора NaOH составляет около 14. - Натриевая гидроксидная щелочь обладает высокой щелочностью и используется в различных промышленных и лабораторных процессах [[1]].

2. Na2CO3 (натриевый карбонат): - Раствор натриевого карбоната (Na2CO3) является щелочным. - РН раствора Na2CO3 составляет около 11-12. - Натриевый карбонат широко используется в бытовых и промышленных целях, включая производство стекла, мыла и моющих средств [[2]].

3. Pb2S (сульфид свинца): - Сульфид свинца (Pb2S) является слабокислотным. - РН раствора Pb2S зависит от концентрации и других факторов, но обычно находится в кислотной области. - Сульфид свинца используется в различных промышленных процессах, включая производство аккумуляторов и пигментов [[3]].

4. HCl (соляная кислота): - Раствор соляной кислоты (HCl) является кислотным. - РН раствора HCl составляет около 0-1. - Соляная кислота широко используется в лабораторных и промышленных процессах, включая очистку и обработку различных материалов [[4]].

Уравнения гидролиза солей:

1. NaOH (натриевая гидроксид): - Уравнение гидролиза натриевой гидроксида (NaOH): ``` NaOH + H2O → Na+ + OH- ``` - В результате гидролиза NaOH образуются ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-). Гидроксидные ионы делают раствор щелочным [[5]].

2. Na2CO3 (натриевый карбонат): - Уравнение гидролиза натриевого карбоната (Na2CO3): ``` Na2CO3 + H2O → 2Na+ + CO3^2- ``` - В результате гидролиза Na2CO3 образуются ионы натрия