Question

Читайте Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 100 литров этана?Полное решение задачи.

Answer 1

2CH3-CH3 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O
Так как все вещества газы ( искомые ), то для них справедливы утверждения, что объёмы у них равны. Составим соотношение.
2моль этана образует 4 моль угл. Газа
100 л этана образует x л газа
Откуда получаем, что x=200 л
Это и будет ответом.

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится знать химическую формулу сгорания этана (C2H6) и уравнение реакции сгорания этана.

Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом: C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы этана образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2). Теперь мы можем перейти к решению задачи.

Решение:

1. Найдем количество молекул этана в 100 литрах этана. Для этого воспользуемся уравнением и знанием, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях. - 100 литров этана / 22,4 литра/моль = 4,464 моль этана

2. Теперь найдем количество молекул углекислого газа, которое образуется при сгорании этана. - 4,464 моль этана * 2 молекулы CO2 / 1 молекула этана = 8,928 моль CO2

3. Найдем массу углекислого газа, используя молярную массу CO2, которая равна 44 г/моль. - 8,928 моль CO2 * 44 г/моль = 392,832 г CO2

4. Наконец, переведем массу CO2 в объем, зная, что плотность углекислого газа при нормальных условиях составляет примерно 1,96 г/л. - 392,832 г CO2 / 1,96 г/л = 200,416 л CO2

Ответ:

При сжигании 100 литров этана выделится примерно 200,416 литров углекислого газа.