Question

Найдите массу соли,образующейся при реакции 20 г оксида магния и 63 г азотной кислоты.

Answer 1

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

задача на избыток и недостаток

m ( MgO) = M*Vкол во вещ             m ( HNO3 = M*Vкол во вещ 

Vкол во вещ =1                                 Vкол во вещ =  2

M=40                                            M= 63

m=40 г                                         m= 126 Vкол во вещ г

 

 

 

 

 Vкол во вещ (MgO) = 20 / 40 = 0,5               Vкол во вещ( hno3 0 = 63 / 123 = 0,5 

значит дделаем расчеты по любому из вещестd . будем вести расчеты по оксиду магния

m Mg(NO3 )2= M*Vкол во вещ 

Vкол во вещ =1

M= 148

m=148

 20 г MgO--------x Mg(No3)2

40  --------------- 148 Mg(No302

x= 20 * 148 / 40 = 74

Вроде правильно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Конечно, это задача по химии! Давай посчитаем массу соли, образующейся при реакции оксида магния и азотной кислоты.

Сначала нужно выяснить химический состав образующейся соли, проведя реакцию между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Реакция между MgO и HNO3 приведет к образованию магния нитрата и воды:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Теперь найдем молярные массы каждого вещества: - Молярная масса MgO (оксид магния) = 24,305 г/моль + 15,999 г/моль = 40,305 г/моль - Молярная масса HNO3 (азотная кислота) = 1,008 г/моль + 14,007 г/моль + 3 * 15,999 г/моль = 63,012 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента, используя их массы: - Для MgO: \( \frac{20 \text{ г}}{40,305 \text{ г/моль}} = 0,496 \text{ моль} \) - Для HNO3: \( \frac{63 \text{ г}}{63,012 \text{ г/моль}} = 0,999 \text{ моль} \)

Так как в реакции MgO и HNO3 идут в соотношении 1:2, для полного реагирования 0,496 моль MgO потребуется 0,992 моль HNO3. Это означает, что MgO ограничителен в этой реакции.

Масса образующегося Mg(NO3)2 (магния нитрата) будет равна массе магния (Mg) в соли: - Молярная масса Mg(NO3)2 = 24,305 г/моль + 2 * (14,007 г/моль + 3 * 15,999 г/моль) = 148,314 г/моль

Теперь найдем массу магния нитрата, образующегося из 0,496 моль MgO: \( 0,496 \text{ моль} \times 148,314 \text{ г/моль} = 73,58 \text{ г} \)

Таким образом, масса магния нитрата (Mg(NO3)2), образующейся при реакции 20 г оксида магния и 63 г азотной кислоты, составляет 73,58 г.