Question

При получении 1 моль гидроксида кальция действием воды на оксид кальция выделяется 66кДж теплоты. найдите массы воды и оксида кальция которые прореагировали если при этом выделилось 792кДж теплоты сколько г гидроксида кальция при этом получено?

Answer 1

Решение во вложении. Должно быть понятно.

Answer 2

Для решения данной задачи используем закон сохранения энергии.

Из условия задачи известно, что при реакции выделяется 66 кДж теплоты при реакции 1 моль гидроксида кальция, а также выделилось 792 кДж теплоты.

Предположим, что масса оксида кальция, который прореагировал, равна х граммам, а масса воды равна у граммам.

Для реакции гидроксида кальция с водой можно записать уравнение: CaO + H2O -> Ca(OH)2 + 66 кДж

Теплота реакции пропорциональна количеству веществ, поэтому можем записать пропорцию: 792 кДж : 66 кДж = х г : у г

Выразим у из этой пропорции: у = (66 кДж * х г) / 792 кДж

Теперь можем выразить х и у на моль: m(CaO) = х г / молярная масса оксида кальция m(H2O) = у г / молярная масса воды

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Подставим все значения и рассчитаем: m(CaO) = х г / 56 г/моль m(H2O) = ((66 кДж * х г) / 792 кДж) г / 18 г/моль

Итак, мы получили выражения для масс оксида кальция и воды, которые прореагировали.

Также, для расчета количества гидроксида кальция, полученного при этой реакции, можно использовать мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), которая равна 74 г/моль.

Количество гидроксида кальция (n(Ca(OH)2)) будет равно: n(Ca(OH)2) = (х г / 56 г/моль) + (((66 кДж * х г) / 792 кДж) г / 18 г/моль) / 74 г/моль

Для получения конечного ответа необходимо значения масс воды, оксида кальция и количество гидроксида кальция округлить до необходимого количества знаков после запятой.